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Theodore L. Brown / H. Eugene LeMay / Bruce E. Bursten / Paula Y. Bruice

Basiswissen Chemie

Grundlagen der Allgemeinen, Anorganischen und Organischen Chemie

Basiswissen Chemie

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01.08.2014
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Dieses handliche Lehrbuch eröffnet einen modernen und einfachen Zugang zum Studium der Chemie und führt verständlich und fachwissenschaftlich präzise in alle für das Bachelor-Studium benötigten Themen zur allgemeinen, anorganischen, physikalischen und organischen Chemie ein.



Nur geringes Vorwissen voraussetzend, deckt das Lehrbuch angefangen von der Struktur und Bindung von Molekülen über die ausführliche Behandlung der wichtigsten Verbindungsklassen bis hin zu Nucleotioden und Nucleinsäuren alle wesentlichen Bereiche des Fachs ab und eignet sich auch für Studenten der Biochemie, Medizin und Pharmazie.

Den Autoren gelingt es, so deutlich und interessant zu schreiben und den Stoff so klar und anschaulich aufzubereiten, dass der Leser die häufig komplexen und abstrakten Zusammenhänge in der Chemie rasch auffasst und ihre Funktion sowie ihren Nutzen einordnen kann. Hervorragende Illustrationen, anschauliche Vergleiche sowie Beispiele aus dem wirklichen Leben erleichtern das Begreifen auch abstrakter Sachverhalte. Anhand von Beispielaufgaben werden exemplarisch Lösungsstrategien vermittelt, die in vielen Übungsaufgaben eingeübt werden können. Zusammen mit den Merkkästen besonders wichtiger Textinhalte ist so eine ebenso effektive wie effiziente Vorbereitung auf Prüfungen gegeben.

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Für Dozenten: Abbildungen und Tabellen des Buches
Für Studenten und Dozenten: Über 200 Seiten mit Ergänzungen, thematischen Vertiefungen und Exkursen, Videosequenzen, Lösungen zu den Übungsaufgaben aus dem Buch
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  • Lösungen zu den Übungsaufgaben aus dem Buch
Kap. 01 Elektrolyse von WasserKap. 01 ZustandsänderungenKap. 02 Millikans Öltröpfchen-ExperimentKap. 02 Rutherfords ExperimentKap. 03 Bildung von WasserKap. 03 Reaktionen mit SauerstoffKap. 04 Auflösung von KMnO4Kap. 04 Bildung von SilberKap. 04 Elektrolyte und NichtelektrolyteKap. 04 FällungsreaktionenKap. 04 Herstellen von LösungenKap. 04 Redoxreaktionen 1Kap. 04 Redoxreaktionen 2Kap. 04 TitrationKap. 05 ThermitKap. 06 ElektronenkonfigurationKap. 06 Photoelektrischer EffektKap. 07 AtomradienKap. 07 ElektronenaffinitätKap. 07 IonisierungsenergieKap. 07 Säure-Base-Verhalten von OxidenKap. 07 Tendenzen der ersten IonisierungsenergieKap. 08 Bindungsbildung in H2Kap. 08 Elektronegativität: Trends im PeriodensystemKap. 08 FormalladungenKap. 09 Das VSEPR-ModellKap. 09 HybridisierungKap. 09 MolekülorbitaltheorieKap. 10 Kinetische Energie eines GasesKap. 11 Dampfdruck vs. TemperaturKap. 11 Dichte KugelpackungenKap. 11 Phasendiagramm von WasserKap. 11 PhasenübergängeKap. 11 Phsikalische Eigenschaften der HalogeneKap. 11 WasserstoffbrückenbindungKap. 13 Auflösung von NaCI in WasserKap. 13 Henry'sches GesetzKap. 13 Osmose und osmotischer DruckKap. 14 KatalyseKap. 14 OberflächenreaktionKap. 14 Reaktion erster OrdnungKap. 16 Basen in wässriger LösungKap. 16 Lewis-Säuren und -BasenKap. 16 Säure-Base-IndikatorenKap. 16 Wässrige SäurelösungenKap. 17 Einfluss gleicher IonenKap. 17 Säure-Base-TitrationenKap. 18 Ozon in der oberen ErdatmosphäreKap. 18 Veränderung der Ozonkonzentration in der ErdatmosphäreKap. 20 Galvanische ZellenKap. 20 GalvanotechnikKap. 20 NormalpotenzialeKap. 20 Redoxreaktionen 2Kap. 20 Redoxreaktionen 1Kap. 20 Redoxchemie von Eisen und KupferKap. 21 Zerfallsprozess erster OrdnungKap. 22 KohlenstoffdioxidKap. 22 Säure-Base-Verhalten von OxidenKap. 22 Stickstoffdioxid und DistickstofftrioxidKap. 24 ChiralitätKap. 24 Optische AktivitätKap. 24 Isomerien